5 أنواع من الروابط الكيميائية وبالتالي يؤلف المواد

خلايا الجسم ، الهواء ، الماء ، المعادن المختلفة ... كل عنصر من العناصر التي تحيط بنا وهي تتكون من أنواع مختلفة من الذرات والجزيئات. هذه الجسيمات هي الوحدة الأساسية للمادة ، وبالإضافة إلى ذلك ، تعمل على فهم عدد العمليات البيولوجية المتعلقة بعلوم الأعصاب ، مثل إزالة الاستقطاب ، التي تحدث..

ومع ذلك ، من أجل تكوين شيء معقد مثل كائن حي أو مختلف المركبات أو المواد التي نلاحظها في يومنا هذا ، فمن الضروري أن يتم تجميع الذرات وربطها بطريقة ما. من الكيمياء تم دراسة تركيبة المادة ، بما في ذلك العناصر التي تسمح بربط الذرات المختلفة. إنه يدور حول الروابط الكيميائية المزعومة.

في هذا المقال دعونا نرى ما هي الأنواع الرئيسية من الروابط الكيميائية حاضر في الطبيعة.

• مقالة ذات صلة: "15 نوعا من الطاقة: ما هي؟"

الرابطة الكيميائية

ومن المفهوم من قبل الرابطة الكيميائية التي التفاعل أو القوة التي تولد ذرتين أو أكثر للحفاظ على الاتحاد بناء على انتقال الإلكترونات بين الاثنين.

تنجذب إلكترونات الطبقات الخارجية للذرة بواسطة الشحنة الكهربائية التي تحيط بها الذرات ، وبالتحديد نواتها. وعلى الرغم من أن النوى تتصدى لبعضها البعض من خلال وجود شحنة موجبة, تنجذب الإلكترونات (سالبة الشحنة) من كل من الذرات من جوهر الآخر.

اعتمادًا على موقف كليهما ، من الممكن أن تمنع قوة الانجذاب بين الإلكترون والنواة التنافر بين الذرات ، أو صعوبة تأين الذرة ، والاستقرار الإلكتروني الذي تملكه كل ذرة بالفعل. سيتم إنشاء رابطة كيميائية تفقد فيها إحدى الذرات إلكترونات بينما تكسب الأخرى ذراتها ، مما يحقق حالة نهائية تصل فيها مجموعة الذرتين إلى مستوى شحنة كهربائية مستقر.

• مقالات ذات صلة: "المسلمات التسعة لنظرية دالتون الذرية"

أهم أنواع الروابط الكيميائية بين الذرات

يمكنك أن ترى أدناه الأنواع الرئيسية الثلاثة للروابط الكيميائية التي تجمع من خلالها الذرات المختلفة لتشكل جزيئات مختلفة. واحدة من الاختلافات الرئيسية بينهما هي أنواع الذرات التي يتم استخدامها (معدنية و / أو غير معدنية ، كونها معدنية صغيرة electronegative وغير معدنية بكثير).

1. رابط الأيونية

الأيونية هي واحدة من أفضل أنواع الروابط الكيميائية المعروفة, كونه المكون الذي يتم تشكيله عندما يتم ربط المعدن وغير المعدني (أي ، المكون مع القليل من النشاط الكهربائي مع واحد مع الكثير).

سيتم جذب الإلكترون الأبعد للعنصر المعدني بواسطة نواة العنصر غير المعدني ، والثاني ينتج الإلكترون للعنصر الأول. تتشكل المركبات المستقرة التي يكون اتحادها كهروكيميائي. في هذا الاتحاد يصبح العنصر غير المعدني أنيون عندما يتم شحنها أخيرًا سالبة (بعد تلقي الإلكترون) ، في حين أن المعادن تصبح موجبة الشحنة.

تم العثور على مثال نموذجي للترابط الأيوني في الملح ، أو في المركبات المتبلورة. إن المواد التي يتكون منها هذا النوع من الاتحاد تميل إلى الحاجة إلى قدر كبير من الطاقة لصهرها وعادة ما تكون صلبة ، على الرغم من أنها يمكن أن تضغط بسهولة وتكسر. بشكل عام تميل إلى أن تكون قابلة للذوبان ويمكن أن تذوب بسهولة.

2. الروابط التساهمية

الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط التي تتميز بأن الذرتين المراد ضمهما لها خصائص كهربية متشابهة أو حتى متطابقة. تعني الرابطة التساهمية أن كلتا الذرات (أو أكثر ، إذا كان الجزيء يتكون من أكثر من ذرتين) يتقاسمان الإلكترونات مع بعضها البعض ، دون أن تفقد أو تكتسب كمية..

هذا النوع من الروابط هو الذي عادة ما يكون جزءًا من المادة العضوية ، كما هو الحال على سبيل المثال الذي يكوِّن كائننا الحي ، وهو أكثر ثباتًا من الكائنات الأيونية. نقطة انصهاره أقل, لدرجة أن العديد من المركبات في حالة سائلة ، وعادة لا تكون موصلات للكهرباء. ضمن الروابط التساهمية يمكننا أن نجد عدة أنواع فرعية.

رابطة التساهمية غير القطبية أو النقية

إنه يشير إلى نوع من الارتباط التساهمي يتم فيه ربط عنصرين بنفس المستوى من الحيوية الإلكترونية ولا يتسبب اتحادهما في فقد أو كسب أحد الإلكترونات., كونها ذرات نفس العنصر. على سبيل المثال ، الهيدروجين أو الأكسجين أو الكربون هي بعض العناصر التي يمكن أن تعلق على ذرات نفس العنصر لتشكيل الهياكل. أنها ليست قابلة للذوبان.

رابطة التساهمية القطبية

في هذا النوع من الروابط التساهمية ، وفي الواقع الأكثر شيوعًا ، فإن الذرات التي تتجمع هي من عناصر مختلفة. كلاهما له كهربي مماثل وإن لم تكن متطابقة ، لذلك لديهم شحنة كهربائية مختلفة. في هذه الحالة ، لا تُفقد الإلكترونات في أي من الذرات ، لكنها تتقاسمها.

ضمن هذه المجموعة الفرعية ، نجد أيضًا الروابط التساهمية ثنائية القطبية ، التي توجد بها ذرة مانحة تشترك في الإلكترونات ومستقبلات أخرى أو أخرى تستفيد من التأسيس المذكور..

الأشياء الأساسية والضرورية بالنسبة لنا مثل الماء أو الجلوكوز تتشكل من هذا النوع من الارتباط.

3. رابط معدني

في السندات المعدنية ، تتحد ذرات أو أكثر من العناصر المعدنية مع بعضها البعض. هذا الاتحاد لا يرجع إلى الانجذاب بين الذرتين لبعضهما البعض ، ولكن الكاتيون والإلكترونات التي تركت حرة وغريبة مما يجعلها شيء من هذا القبيل. تقوم الذرات المختلفة بتكوين شبكة حول هذه الإلكترونات ، مع أنماط تتكرر. هذه الهياكل تميل إلى الظهور كعناصر صلبة ومتسقة, تشوه ولكن من الصعب كسر.

أيضًا ، يرتبط هذا النوع من الارتباط بالتوصيل الكهربائي للمعادن ، نظرًا لأن إلكتروناتها مجانية.

الروابط الكيميائية بين الجزيئات

على الرغم من أن الروابط الكيميائية الرئيسية هي الروابط السابقة, على مستوى الجزيء يمكننا أن نجد طرائق أخرى. بعض من أهم وأشهر ما يلي.

4. بواسطة قوات فان دير فال

يحدث هذا النوع من الاتحاد بين الجزيئات المتماثلة ويعمل كدالة لجذب أو تنافر بين الجزيئات أو تفاعل الأيونات مع الجزيئات. ضمن هذا النوع من النقابات يمكننا أن نجد اتحاد اثنين من أقطاب دائمة, ثنائي القطب المستحث أو ثنائي القطب المستحث أو المستحث

5. رابطة الهيدروجين أو جسر الهيدروجين

هذا النوع من الروابط بين الجزيئات هو تفاعل بين الهيدروجين وعنصر آخر من القطبية العالية. في هذه الروابط الهيدروجين له شحنة موجبة و ينجذب بواسطة ذرات كهربية قطبية, توليد تفاعل أو جسر بين كليهما. سعيد الاتحاد ضعيف إلى حد كبير. تم العثور على مثال في جزيئات الماء.

المراجع الببليوغرافية:

• Chamizo J. A. (2006). نماذج الكيمياء ، التربية الكيميائية ، 17 ، 476-482.

• غارسيا Garritz. A. و Chamizo، J.A (2009). رابط كيميائي نهج بنائي لتدريسه.